Dieses Gesetz wurde erstmals von dem französischen Chemiker und Physiker JOSEPH LOUIS GAY-LUSSAC formuliert. In einem abgeschlossenen Wohn- oder Arbeitsraum herrscht der jeweilige Luftdruck, der sich nur in geringen Grenzen verändert. Bei einer bestimmten Temperatur hat die Luft im Raum ein bestimmtes Volumen. Wenn sich die Temperatur der Luft ändert, z. Unter der Bedingung, dass der Druck in einem Gas konstant ist und sich das Gas wie das ideale Gas verhält, gilt:. Das Gesetz wurde erstmals von dem französischen Chemiker und Physiker JOESPH LOUIS GAY-LUSSAC formuliert und wird heute als Gesetz von GAY-LUSSAC oder auch als Volumen-Temperatur- Gesetz bezeichnet. Dieses Gesetz ist ein Spezialfall der Zustandsgleichung für das ideale Gas. Da bei dem betrachteten Vorgang der Druck des Gases konstant bleibt, sich aber bei Erwärmung Temperatur und Volumen ändern, spricht man in der Physik auch von einer isobaren Zustandsänderung des Gases. Die Volumenänderung bei Temperaturänderung wird bei Gasthermometer n genutzt Bild 3. In einem Glasröhrchen befindet sich ein Gas, im einfachsten Falle Luft. Das Gas ist durch einen Quecksilbertropfen abgeschlossen. Der Quecksilbertropfen wirkt mit seiner Gewichtskraft auf das eingeschlossene Gas. Dadurch besteht im Gas ein bestimmter, konstanter Druck. Der Quecksilbertropfen steigt demzufolge nach oben. Bei Verringerung der Temperatur verkleinert sich das Volumen des eingeschlossenen Gases. Der Quecksilbertropfen sinkt nach unten. Bringt man eine Skala an und eicht das Thermometer, so kann man die jeweilige Temperatur in Höhe des Quecksilbertropfens ablesen. Bei Wohnräume n ist der Druck gleich dem Luftdruck. Bei einer bestimmten Temperatur befindet sich in einem solchen Raum eine bestimmte Menge Luft. Umgekehrt verringert sich bei Verringerung der Temperatur das Volumen einer Gasgesetz Nach Gay Lussac Gasmenge. Jetzt 30 Tage risikofrei testen. Ein Angebot von. Schülerlexikon Suche. Die Luft in einem Raum hat ein bestimmtes Volumen. Gesetz von Gay-Lussac - Arbeitszimmer. Meyer, Potsdam. Aufbau eines Gasthermometers. Zustandsgleichung für das idealen Gases Beispiele für das Wirken des Gesetzes Gasthermometer Wohnräume Volumen-Temperatur-Gesetz ideales Gas Joseph Louis Gay-Lussac Gesetz von Gay-Lussac isobare Zustandsänderung. Lexikon Gasgesetz Nach Gay Lussac. Lernprobleme in Physik? KI-Tutor Kim hilft bei allen schulischen Problemen Individuelle, kindgerechte Förderung in Dialogform Lernplattform für 9 Fächer ab der 4. Klasse Über Jetzt in Physik durchstarten. Verwandte Artikel. Aus der allgemeinen Zustandsgleichung für das ideale Gas kann man Gleichungen für den Fall ableiten, dass eine der Angaben zum Lexikon. Neues Passwort anfordern.
Seite - 7 - II. Wenn man dies in obige Gleichung einsetzt, erhält man:. Das Gesetz von Boyle-Mariotte , auch Boyle-Mariottesches Gesetz oder Boyle-Mariotte-Gesetz und oft mit Boyle'sches Gesetz abgekürzt, sagt aus, dass der Druck idealer Gase bei gleichbleibender Temperatur und gleichbleibender Stoffmenge umgekehrt proportional zum Volumen ist. Bringt man eine Skala an und eicht das Thermometer, so kann man die jeweilige Temperatur in Höhe des Quecksilbertropfens ablesen. Der Quecksilbertropfen sinkt nach unten.
Inhaltsverzeichnis
Gesetz von Gay-Lussac, sagt aus, dass der Druck idealer Gase bei gleichbleibendem Volumen und gleichbleibender Stoffmenge. Das Gesetz von Gay-Lussac beschreibt bei konstantem Volumen die Veränderung des Gasdrucks bei einer Änderung der Gastemperatur (sog. Das Gesetz von BOYLE-MARIOTTE und das Gesetz von GAY-LUSSAC können zur allgemeinen Gasgleichung zusammengefasst werden. Das Gesetz von Amontons, oft auch 2. Die allgemeine Gasgleichung besagt. Dieses Gesetz wurde erstmals von dem französischen Chemiker und Physiker JOSEPH. Je höher die Temperatur eines Gases ist, desto größer ist sein Volumen.Die ersten Veröffentlichungen darüber erschienen zwischen und Die Gesetze von Amontons und Gay-Lussac, welche beide zeitlich vor der Gasgleichung gefunden wurden, lassen sich beispielsweise durch das Gedankenexperiment einer zweistufigen Zustandsänderung zusammenfassen, wobei man hierbei generell von einer gleichbleibenden Stoffmenge ausgeht. Dabei reichen schon bis zu fünf Minuten aus, damit sich das Gas zusammenziehen kann. Das Volumen ist bei gleichbleibendem Druck und gleichbleibender Temperatur proportional zur Stoffmenge. Dabei besitzen nicht alle Teilchen die gleiche Geschwindigkeit, sondern es tritt eine statistische Verteilung der Geschwindigkeiten auf Maxwell-Boltzmann-Verteilung. Teilchenzahl N bzw. Bei einer Erwärmung des Gases erhöht sich also der Druck und bei einer Abkühlung wird er geringer. Streicht man nun die Indizes, so erhält man die gesuchte allgemeine Gasgleichung:. Dieser Wert stimmte allerdings nicht exakt, wie Regnault mit einem besseren Versuchsaufbau herausfand. Dabei ergeben sich vier Möglichkeiten und Formeln: Abb. Beispielsweise funktioniert es auch genauso gut mit einer Plastikflasche: Legst Du eine leere, fest verschlossene Plastikflasche ins Gefrierfach , so zieht sie sich in der Kälte zusammen. Der Ausgangspunkt ist hierbei der Zustand 1 mit p 1 , V 1 und T 1. Das erste Gesetz von Gay-Lussac , auch Gay-Lussacsches Gesetz , Gesetz von Charles oder Charlessches Gesetz , besagt, dass das Volumen idealer Gase bei gleichbleibendem Druck isobare Zustandsänderung und gleichbleibender Stoffmenge direkt proportional zur Temperatur ist. Probiere es doch mal an ein paar Aufgaben! Zunächst betrachtet man eine isochore Zustandsänderung nach dem Gesetz von Amontons. Er kann weder unterschritten noch erreicht werden und hat derzeit nur theoretische Bedeutung. Aufbau eines Gasthermometers. Dabei besitzen nicht alle Teilchen die gleiche Geschwindigkeit, sondern es tritt eine statistische Verteilung der Geschwindigkeiten auf Maxwell-Boltzmann-Verteilung. Beim Abkühlen dagegen wurde das Volumen kleiner. Diese Gleichung gilt jedoch nur bei Gasen mit geringer Teilchendichte und bei genügend hoher Temperatur. Dadurch übertragen die Teilchen pro Zeitspanne und pro Wandfläche einen bestimmten Impuls auf die Wand. Extensive Formen:. Das Gesetz von Amontons , oft auch 2. Die Gasgesetze Das Gasgesetz von Gay Lussac Joseph Gay-Lussac untersuchte die Volumen änderung eines Gases bei unterschiedlichen Temperaturen. Gasgesetz von Gay Lussac Beispiel Dass Dein Luftballon sich bei tieferen Temperaturen zusammenzieht und wieder ausdehnt, sobald die Temperatur steigt, hat an sich nichts mit dem Ballon zu tun. Gesetz der Gleichförmigkeit [ Bearbeiten Quelltext bearbeiten ]. Der Quecksilbertropfen steigt demzufolge nach oben. Daraus folgt:.
